[每日基础考试题]一道关于化学的问题，从赐教到底哪错了 [复制链接]

题目：属于第五周期的某一元素的原子失去三个电子后，在角量子数位2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素的原子序为（　　　）
A、26         B、41     C、76       D、44

我的分析是这样子的，失去三个电子，在角量子数2上处于半充满，所以是在4d上处于半充满即为5个电子，所以失去电子后的电子表达式应该是：1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)3d(10)4s(2)4p(6)4d(5)5s(2)，这是失去电子后位43，所以原子的应该是43+3，应该是46，但是答案是44.希望大家指点

希望知道的赐教下   谢谢

失去电子后的电子表达式应该是：1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)3d(10)4s(2)4p(6)4d(5)，这是失去电子后位41，所以原子的应该是41+3=44

按照能级来算的话，5S的能级比4d的低，你的那个后面应该还有个5s吧

按照能级来算的话，5S的能级比4d的低，你的那个后面应该还有个5s吧

明白了，谢谢啦，这个是离子了，所以不能按这个能级算了   谢谢  非常感谢

原子核外电子排布
1s(2) 2s(2)2p(6) 3s(2)3p(6)4s(2)3d(10)4p(6)5s(2)4d(6)

失去最外层电子5s两个和4d一个
1s(2) 2s(2)2p(6) 3s(2)3p(6)4s(2)3d(10)4p(6)4d(5)

失去电子后的电子表达式应该是：1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)3d(10)4s(2)4p(6)4d(5)

请教你一个问题，如果是46号元素，同样也是失去三个电子，你看看是不是也符合题目条件的？

呵呵，我不知道我说的对不对，如果不对，还请知道的大虾，帮忙指正

46号元素原子核外电子排布
1s(2) 2s(2)2p(6) 3s(2)3p(6)4s(2)3d(10)4p(6)4d(10)

失去最外层4d 轨道5个电子
1s(2) 2s(2)2p(6) 3s(2)3p(6)4s(2)3d(10)4p(6)4d(5)
这样才可以

不知上题有没有回答正确，不对的话，请赐教