[请教]水中HCO3-离子存在腐蚀性时，该怎么样的处理建议？ [复制链接]

如题。某项目勘察中，场地采取水样分析，友谊矿化度低，按照地层渗透性，普遍存在HCO3-有中等腐蚀情况，这时该提出怎么样的处理建议给设计？另外，水中HCO3-离子主要来源是什么？这个场地周边，没有明显的污水来源，覆盖层下是砂岩，局部灰岩，存在少量溶洞。 AIvIQ$6}  
请各路大神不吝赐教。

判定腐蚀性即可

水中主要阴、阳离子对水质有哪些影响？ '~HCYE:5  
http://www.sohu.com/a/121200108_472731 ?MT V!i0  
Cl－是水中最为常见的阴离子，是引起水质腐蚀性的催化剂，能强烈地推动和促进金属表面电子的交换反应，特别是对水系统的不锈钢材料，应力集中处（如热应力、震荡应力等），会引起Cl－的富集，加速电化学腐蚀过程。由于Cl－与强碱阴离子交换交换树脂亲合力比OH－大15-20倍，因此，可用阴离子交换而除去。SO42-也是水中较为普遍存在的阴离子，与阳离子Ca2+等生成CaSO4沉淀而结垢，它又是水中硫酸盐还原菌的营养源。

水中的阴阳离子对水质有些什么影响 Arg604V3  
水中主要的阴离子有Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-、OH-等，其中HCO3-、CO32-、OH-在水中常与阳离子K+、Na+、Mg2+、Ca2+等组成硬度和碱度，它们之间的量的变化要影响水的pH值变化，从这一变化可以知道水的属性是腐蚀型的或是结垢型的。因此，它们是影响水的性质的主要离子。Cl-是水中最为常见的阴离子，是引起水质腐蚀性的催化剂，能强烈地推动和促进金属表面电子的交换反应，特别是对水系统的不锈钢材料，应力集中处（如热应力、震荡应力等），会引起Cl-的富集，加速电化学腐蚀过程。SO42-也是水中较为普遍存在的腐蚀性阴离子，使水的电导率上升，同时又能与阳离子Ca2+等生成CaSO4沉淀而结垢，它又不是水中硫酸盐还原菌的营养源。 `nAR/Ye  
水中主要的阳离子有K+、Na+、Ca2+、Mg2+和Fe3+、Mn2+等，其中Na+是水中最为常见的阳离子，Na+、K+的存在使水的电导率上升，增加了水的不稳定倾向；其中Ca2+、Mg2+是组成水中硬度的主要离子，在一定的条件下，常在受热设备的表面结垢，影响传热效果。Fe3+、Mn2+很易生成Fe（OH）3、Mn（OH）2的沉淀形成水垢，从而产生垢下腐蚀，又是铁细菌生长的促进剂。

天然水中HCO3、SO42的快速连续测定 b.h:~ATgN  
http://www.docin.com/p-507845513.html q"Ct=d  
水中碳酸氢根离子Hco3主要以CaH2co3的形式存在,那在水中加入草酸H2C2O4后除了形成草酸钙CaC2o4还有? Yp*Dd}n`  
草酸去除水中钙离子后,Hco3缓冲物质是否跟着消失了?草酸与碳酸氢钙CaH2co3的反应的方程式是什么? |;~kHc$W  
H2C2O4+Ca（HCO3)2=CaC2O4+2H2O+2CO2; %sd1`1In  
在这个反应方程中,Hco3缓冲物质反应消失了,但是水中的Hco3缓冲物质是不可能完全 被除去的.

油气田产出水中CO2和HCO3^—对碳钢腐蚀的影响 ((& y:{?G  
http://www.doc88.com/p-1867560107098.html

HCO3-和H+不能共存 J!\Cs1!f  
HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O _nUvDdEs,  
生成二氧化碳和水 ;hf{B7  
http://www.leleketang.com/lib/31628908.shtml A$JL"~R  
hco3-是一种带负电微粒，叫做碳酸氢根，典型的含有碳酸氢根的物质有碳酸氢钠，碳酸氢钙等。 h2co3（碳酸）=hco3 -（碳酸氢根） + h+ （氢离子） h+是酸性，h..

HCO3-是一种带负电微粒，叫做碳酸氢根，典型的含有碳酸氢根的物质有碳酸氢钠，碳酸氢钙等。 j^T i6F>f  
H2CO3（碳酸）=HCO3 -（碳酸氢根） + H+ （氢离子） -"CXBKHb  
https://zhidao.baidu.com/question/227115883.html FJ+n- \  
HCO3离子（CO3离子为杂质）,向溶液中滴加碳酸氢钙溶液,钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀即可除去碳酸根离子； P\rA>ZY  
http://bbs.yantuchina.com/read.php?tid=313204

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